Diferència entre nitrat i nitrit

La diferència clau entre nitrat i nitrit és que el nitrat conté tres àtoms d’oxigen units a un àtom de nitrogen mentre que el nitrit conté dos àtoms d’oxigen units a un àtom de nitrogen.
Tant el nitrat com el nitrit són anions inorgànics formats per àtoms de nitrogen i oxigen. Aquests dos anions tenen una càrrega elèctrica -1. Es produeixen principalment com a anió de compostos de sal. Hi ha algunes diferències entre nitrat i nitrit; Discutirem aquestes diferències en aquest article.

Què és el nitrat?

El nitrat és un anió inorgànic amb la fórmula química No3-. És un anió poliatòmic que té 4 àtoms; Un àtom de nitrogen i tres àtoms d’oxigen. L’anió té -1 càrrec global. La massa molar d’aquest anió és de 62 g/mol. A més, aquest anió deriva del seu àcid conjugat; àcid nítric o HNO3. Dit d’una altra manera, el nitrat és la base conjugada de l’àcid nítric.

En resum, l’ió nitrat té un àtom de nitrogen al centre que s’uneix amb tres àtoms d’oxigen mitjançant l’enllaç químic covalent. Quan es considera l'estructura química d'aquest anió, té tres enllaços idèntics (segons les estructures de ressonància de l'anió). Per tant, la geometria de la molècula és planera trigonal. Cada àtom d’oxigen porta una càrrega de 2⁄3, que dóna la càrrega global de l’anió com -1.

A la pressió i la temperatura estàndard, gairebé tots els compostos de sal que contenen aquest anió es dissol en aigua. Podem trobar sals de nitrats que es produeixen de manera natural a la Terra com a dipòsits; Dipòsits de nitratina. Conté principalment nitrat de sodi. A més, els bacteris nitrificants poden produir ions nitrats. Un dels principals usos de les sals de nitrat és la producció de fertilitzants. A més, és útil com a agent oxidant en explosius.

Què és el nitrit?

El nitrit és una sal inorgànica que té la fórmula química No2. Aquest anió és un anió simètric i té un àtom de nitrogen unit a dos àtoms d’oxigen amb dos enllaços químics covalents idèntics. Per tant, l’àtom de nitrogen es troba al centre de la molècula. L’anió té -1 càrrec global.

La massa molar de l’anió és de 46,01 g/mol. A més, aquest anió deriva de l’àcid nitrós o HNO2. Per tant, és la base conjugada de l’àcid nitrós. Per tant, podem produir sals de nitrits industrialment mitjançant els fragments nitrosos a la solució aquosa d’hidròxid de sodi. A més, això produeix nitrit de sodi que podem purificar mitjançant la recristalització. A més, les sals de nitrits com el nitrit de sodi són útils en la conservació dels aliments perquè pot evitar que els aliments es facin un creixement microbià.

Quina diferència hi ha entre nitrat i nitrit?

El nitrat és un anió inorgànic que té la fórmula química No3, mentre que el nitrit és una sal inorgànica que té la fórmula química No2. Per tant, la diferència primària entre nitrat i nitrit rau en la composició química dels dos anions. És a dir; La diferència clau entre nitrat i nitrit és que el nitrat conté tres àtoms d’oxigen units a un àtom de nitrogen mentre que el nitrit conté dos àtoms d’oxigen units a un àtom de nitrogen. D'altra banda, l'ió nitrat es deriva del seu àcid conjugat; L’àcid nítric, mentre que l’ió nitrit deriva d’àcid nitrós. Com a una altra diferència important entre els ions nitrats i nitrits, podem dir que el nitrat és un agent oxidant perquè pot patir l’única reducció, mentre que el nitrit pot actuar com a agent oxidant i reductor.