1. Característiques del sulfat de coure La composició química del sulfat de coure és CUSO4. Consisteix en un ió de coure (Cu2+) i un ió sulfat (SO42-). El sulfat de coure té moltes característiques. Primer, és un fungicida inorgànic de coure. El seu sistema de cristall triclínic asimètric blau té una bona absorció d’aigua i es combinarà amb l’aigua per formar cristalls. El sulfat de coure és químicament estable a temperatura ambient i fàcilment soluble en aigua. La seva solució aquosa és àcida i té les característiques d’àcids forts i sals de base febles, perquè la solució d’hidròlisi és feble àcida. A més, el sulfat de coure també és fàcil de delegar, però no afecta la seva eficàcia. El sulfat de coure s’utilitza sovint com a fungicida protector i és moderadament tòxic per als humans i el bestiar. A temperatura i pressió ambient, el sulfat de coure és molt estable i no es desprèn. Perdrà gradualment l’aigua de cristall a l’aire sec i es tornarà blanc.
2. Tipus i aplicacions de sulfat de coure: segons el contingut, es pot dividir en els tipus següents: 96% de sulfat de coure, 98% de sulfat de coure i 99% de sulfat de coure. Al mateix temps, el sulfat de coure també es pot dividir en sulfat de coure de grau industrial, sulfat de coure de grau electroplatador i sulfat de coure de reactiu químic segons el grau. A la indústria electroplegadora, el sulfat de coure es pot utilitzar per a l'electricitat de coure a la indústria elèctrica i l'enginyeria de materials. Al camp dels pesticides i els fungicides, el sulfat de coure també s’utilitza com a pesticides i fungicides per prevenir i controlar una varietat de malalties vegetals i plagues d’insectes. El sulfat de coure es pot utilitzar en la preparació d’agents de blanqueig i també es pot utilitzar com a mordant. En termes mèdics, el sulfat de coure es pot utilitzar per tractar l’anèmia de la deficiència de coure, les malalties de la vesícula biliar, les malalties oftalmiques, etc. En el tractament de l’aigua, el sulfat de coure es pot utilitzar com a algaecid per eliminar les algues excessives en estanys, llacs i piscines. La reacció química del ferro amb la solució de sulfat de coure és la següent: Fe + Cuso4 = Cu + Feso4 Es pot veure que el ferro reacciona amb la solució de sulfat de coure per generar coure i sulfat ferrós. Aquesta reacció és una reacció de substitució. El ferro substitueix el coure en sulfat de coure per generar coure i sulfat ferrós.
3. Procés de purificació del sulfat de coure industrial:
Dissolució de matèries primeres: poseu el sulfat de coure cru en un dipòsit de dissolució, afegiu -hi una quantitat adequada d’aigua i escalfeu -la a 60 ~ 80 ℃ per dissoldre -lo completament.
L’eliminació d’oxidació i impuresa: afegiu una quantitat adequada d’oxidant, com l’àcid nítric, el peròxid d’hidrogen, etc., a la solució dissolta, remeneu uniformement i oxideu les impureses de la solució.
Filtració: filtra la solució oxidada per eliminar les impureses sòlides. Ajustar el valor de pH: afegiu una quantitat adequada d’alcali, com l’hidròxid de sodi, l’hidròxid de calci, etc., a la solució filtrada, ajusteu el valor de pH a 4,0 ~ 4,5, de manera que els ions de coure formen precipitació d’hidròxid de coure. Precipitació: precipiteu la solució per precipitar completament l’hidròxid de coure.
Rentar: renteu l’hidròxid de coure precipitat per eliminar les impureses a la superfície. Assecat: assequeu l’hidròxid de coure rentat per eliminar la humitat. Cremada: cremeu l’hidròxid de coure sec per descompondre’l en sulfat de coure.
Refredament: refredeu el sulfat de coure cremat per obtenir productes industrials de sulfat de coure. En el procés de purificació del sulfat de coure industrial, els passos anteriors es poden ajustar i optimitzar segons les condicions reals. A més, també es poden utilitzar altres mètodes químics i físics per millorar la puresa i la qualitat del sulfat de coure.
Post Horari: 14-2024 de novembre
