L’hidròxid de sodi (NaOH), conegut comunament com soda càustic, soda càustica i soda càustica, també s’anomena soda càustica a Hong Kong a causa del seu altre nom: soda càustica. És un sòlid blanc a temperatura ambient i és molt corrosiu. Fàcilment soluble en aigua, la seva solució aquosa és fortament alcalina i pot convertir la fenolftaleïna vermella. L’hidròxid de sodi és una base molt utilitzada i un dels medicaments essencials del laboratori de química. L’hidròxid de sodi absorbeix fàcilment vapor d’aigua a l’aire, de manera que s’ha de segellar i emmagatzemar amb un tap de goma. La seva solució es pot utilitzar com a líquid de rentat.
【Impacte ambiental】
1. Riscos de salut. Rutes d’invasió: inhalació i ingestió. Riscos de salut: aquest producte és altament irritant i corrosiu. La pols o el fum poden irritar els ulls i les vies respiratòries i corroir el sèptic nasal; El contacte directe entre la pell i els ulls i el NaOH pot causar cremades; La ingestió accidental pot causar cremades gastrointestinals, erosió de membrana mucosa, sagnat i xoc.
2. Perills ambientals i característiques perilloses: aquest producte no es cremarà. Generarà una gran quantitat de calor quan s’exposi a l’aigua i al vapor d’aigua, formant una solució corrosiva. Neutralitza amb àcid i allibera calor. Molt corrosiu. Combustió (descomposició) Productes: poden produir fums tòxics nocius.
[Mètodes de tractament d'emergència]
1. Resposta d’emergència de fuites: aïllar l’àrea contaminada filtrada i configurar signes d’avís al seu voltant. Es recomana que els respondents d’emergència portin màscares de gas i vestits de protecció química. No entreu en contacte directe amb el material filtrat. Utilitzeu una pala neta per recollir -la en un recipient sec, net i cobert. Afegiu una petita quantitat de NaOH a una gran quantitat d’aigua, ajusteu -la a neutra i, a continuació, poseu -la al sistema d’aigües residuals. També podeu esbandir amb grans quantitats d’aigua i posar l’aigua de rentat diluïda al sistema d’aigües residuals. Si hi ha una gran quantitat de fuites, recolliu -la i recicleu -la o elimineu -la després d’un tractament inofensiu.
2. Mesures de protecció Protecció del sistema respiratori: desgasta una màscara de gas quan sigui necessari. Protecció dels ulls: desgasta ulleres de seguretat química. Roba de protecció: desgast (fabricats amb materials anti-corrosió). Protecció manual: Porteu guants de goma. Altres: després de la feina, dutxar -se i canviar de roba. Fixeu -vos en la higiene personal. 3. Mesures de primers auxilis Contacte de la pell: esbandiu immediatament amb molta aigua i, a continuació, apliqueu una solució d’àcid bòric al 3% -5%. Contacte visual: aixequeu immediatament les parpelles i feu -ho amb aigua corrent o salina durant almenys 15 minuts. O esbandir amb una solució d’àcid bòric al 3%. Buscar atenció mèdica. Inhalació: desplaça't ràpidament a l'aire fresc. Proporcionar respiració artificial si cal. Buscar atenció mèdica. Ingestió: Les toxines a la boca s’han de rentar tan aviat com sigui possible amb alguna cosa com proteïnes, com ara llet, iogurt i altres productes lactis. Esbandiu la boca immediatament quan el pacient està despert, pren vinagre diluït o suc de llimona oralment i busqueu atenció mèdica. Mètodes d’extinció d’incendis: aigua de boira, sorra, extintor de foc de diòxid de carboni.
【Propietats químiques】
1. NaOH és una base forta i té totes les propietats d’una base.
2.
3. Reacció amb l’àcid: NaOH + HCl = NaCl + H2ONOOH + HnO3 = Nano3 + H2O
4. Pot reaccionar amb alguns òxids àcids: 2NAOH + SO2 (insuficient) = Na2SO3 + H2ONAOH + SO2 (excés) = NAHSO3 (el Na2SO3 generat i l’aigua reaccionen amb l’excés de SO2 per formar NaHSO3) 2NOOH + 3no2 = 2nano3 + no + H2O
5. Reacció de la solució d’hidròxid de sodi i alumini: 2al + 2NAOH + 2H2O = 2NA [Al (OH) 4] + 3H2 ↑ (a més, la reacció que es produeix quan NaOH és insuficient és 2al + 6H2O = (NAOH) = 2al (OH (OH ) 3 ↓+ 3H2 ↑)
6. Es pot utilitzar un alcali fort per preparar un alcali feble: NaOH + NH4CL = NACL + NH3 · H2O
7. Pot reaccionar amb certes sals: 2NAOH + CUSO4 = CU (OH) 2 ↓ + Na2SO42NAOH + MGCL2 = 2NACL + Mg (OH) 2 ↓ (Test de laboratori OH-)
8. NaOH és altament corrosiu i pot destruir l'estructura de les proteïnes.
9. NaOH pot absorbir diòxid de carboni. El procés de reacció és el següent: 2NAOH + CO2 = NA2CO3 + H2O (una petita quantitat de CO2) NAOH + CO2 = NAHCO3 (excés de CO2)
10. NaOH pot reaccionar amb sílice, SiO2 + 2Naoh = Na2Sio3 + H2O (perquè Na2Sio3 és el component principal de la cola de vidre, si un tap de vidre s'utilitza per subjectar hidròxid de sodi en una ampolla de vidre, la tapera s'adherirà al cos de l'ampolla, fent És difícil d’obrir, de manera que generalment quan les ampolles de vidre contenen hidròxid de sodi, s’han d’utilitzar taps de goma)
11. Pot reaccionar amb indicadors. Les “propietats alcalines” es tornaran vermelles quan s’exposen a fenolftaleïna incolora (l’hidròxid de sodi massa concentrat també provocarà que la fenolftaleïna s’esvaeixi) i es tornarà blau quan s’exposi a la solució de prova de litmus morat.
12. És fàcil de deliquir quan es col·loca a l’aire i absorbeix el CO2 a l’aire i es deteriora. Per tant, s’ha de col·locar en un entorn sec i també es pot utilitzar per assecar el gas. 【Notes】 Embalatge amb força i emmagatzemar -lo en un lloc fresc i sec. Emmagatzematge i transport separats d’àcids i materials inflamables. En cas de contacte de pell (ull), esbandiu amb molta aigua corrent. Si és de pell, apliqueu l’àcid bòric després. Si s’empassa per error, esbandiu la boca amb aigua, beu llet o blanca d’ou. Mesures de lluita contra incendis: aigua, sorra. Alguns venedors del mercat utilitzen hidròxid de sodi industrial en processar gambes congelades, cosa que no està permesa. L’eliminació de la impuresa és neutra. CO2 barrejat en gas alcalí es pot eliminar per la reacció següent: CO2+2NAOH = Na2CO3+H2O. L’hidròxid de calci és una substància lleugerament soluble i no pot absorbir més CO2 en les mateixes condicions, de manera que NaOH s’utilitza generalment per a l’absorció. Per demostrar CO2, s’utilitza l’hidròxid de calci.
Posada Posada: el 02 de setembre de 2014
