El principi d’inhibició i l’aplicació dels inhibidors del sulfat de zinc

El principi d’inhibició i l’aplicació dels inhibidors del sulfat de zinc

Per millorar la selectivitat del procés de flotació, millorar els efectes dels col·leccionistes i agents d’escuma, reduir la inclusió mútua de minerals de components útils i millorar les condicions de la flotació, els reguladors s’utilitzen sovint en el procés de flotació. Els ajustadors del procés de flotació inclouen molts productes químics. Segons el seu paper en el procés de flotació, es poden dividir en inhibidors, activadors, ajustadors mitjans, agents de defoaming, floculants, dispersants, etc.

Durant el procés de flotació d’espums, els inhibidors són agents que poden evitar o reduir l’adsorció o l’acció del col·lector a la superfície de minerals de no flotació i formen una pel·lícula hidrofílica a la superfície dels minerals.

El sulfat de zinc és un dels inhibidors importants en el procés de flotació d’espum.

El principi d’inhibició de l’inhibidor del sulfat de zinc
En la producció de processament de minerals, el sulfat de zinc, el cianur de llima, el sulfur de sodi, etc. són habitualment inhibidors. El sulfat de Zinc és un bon inhibidor de la barreja de zinc quan s’utilitza en combinació amb altres agents.

Quin és el principi d’inhibició del sulfat de zinc?

Normalment, l'efecte inhibidor només funciona en la polpa alcalina. Com més gran sigui el pH, més evident és l’efecte inhibidor. A l’aigua, el sulfat de zinc reacciona de la manera següent:

ZNSO4 = Zn (2+)+SO4 (2-)

Zn (2+)+2H2O = Zn (OH) 2+2H (+) [Zn (OH) 2 és un compost amfotèric, es dissol en àcid i forma una sal]

Zn (OH) 2+H2SO4 = ZNSO4+2H2O

En els mitjans alcalins, es produeixen Hzno2 (-) i Zno2 (2-), que s’absorbeixen en minerals i milloren la hidrofilicitat de la superfície mineral.

Zn (OH) 2+NaOH = Nahzno2+H2O

Zn (OH2+2NAOH = NA2ZNO2+2H2O

En el processament de minerals, el sulfat de zinc generalment no s’utilitza sol com a inhibidor, però sovint s’utilitza en combinació amb cianur, sulfur de sodi, carbonat de sodi, etc. La proporció utilitzada és: cianur: sulfat de zinc = 1: 2 ~ 5. L’ús combinat d’àcid sulfúric i cianur pot millorar l’efecte inhibidor sobre l’esfalerita.

Aplicació d’inhibidors de sulfat de zinc
El sulfat de zinc és un àcid fort i una sal alcalí feble, sovint amb 7 aigua de cristall (ZNS · 7H2O), producte pur (anhidre), cristall blanc, fàcilment soluble en aigua. El contingut de sulfat de zinc en la seva solució saturada és del 29,4%i la solució aquosa és àcida. . En la producció, sovint s’utilitza com a solució aquosa del 5%.

Quan el sulfat de zinc es barreja amb calç, és un inhibidor eficaç dels minerals de sulfur de zinc (Blende de zinc o Blende de ferro). Com més gran sigui el valor de pH de la purina, més fort és l’efecte inhibidor del sulfat de zinc sobre els minerals de sulfur de zinc.

Generalment es creu que l'efecte inhibidor del sulfat de zinc sobre els minerals de sulfur de zinc es deu a l'adsorció de Zn (OH) 2, Hzno2 (-) o ZnO2 (2-) Forma una pel·lícula hidròfil. Causat per.

De vegades, el sulfat de zinc es barreja amb cianur i calç. L’ordre descendent de la seva inhibició de minerals de sulfur metàl·lic és: Sphalerite> Pyrite> Chalcopyrite> Marcasite> Bornite> Mina de calcocita de chertite. Per tant, a l’hora de separar minerals de sulfur polimetàlic, la dosi d’inhibidors s’ha de controlar estrictament.