El principi d’inhibició i l’aplicació dels inhibidors del sulfat de zinc

El principi d’inhibició i l’aplicació dels inhibidors del sulfat de zinc

Per millorar la selectivitat del procés de flotació, millorar els efectes dels col·leccionistes i agents d’escuma, reduir la inclusió mútua de minerals de components útils i millorar les condicions de la flotació, els reguladors s’utilitzen sovint en el procés de flotació. Els ajustadors del procés de flotació inclouen molts productes químics. Segons el seu paper en el procés de flotació, es poden dividir en inhibidors, activadors, ajustadors mitjans, agents defoaming, floculants, dispersants, etc. Durant el procés de flotació de la espuma, els inhibidors són agents que poden prevenir o reduir l’adsorció o l’acció de la Col·leccionista a la superfície de minerals de no-flotació i forma una pel·lícula hidrofílica a la superfície dels minerals. El sulfat de zinc és un dels inhibidors importants en el procés de flotació d’espum.

El principi d’inhibició de l’inhibidor del sulfat de zinc

En la producció de processament de minerals, el sulfat de zinc, el cianur de calç, el sulfur de sodi, etc. són habitualment inhibidors. Quan el sulfat de zinc s’utilitza en combinació amb altres agents, és un bon inhibidor de zinc. Quin és el principi d’inhibició del sulfat de zinc? Normalment, l'efecte inhibidor només funciona en purins alcalins. Com més gran sigui el pH, més evident és l’efecte inhibidor. A l’aigua, la reacció del sulfat de zinc és la següent: ZNSO4 = Zn (2+)+SO4 (2-) Zn (2+)+2H2O = Zn (OH) 2+2H (+) [Zn (OH) 2 és Un compost amfotèric, dissoldre en àcid, generar sal] zn (OH) 2+H2SO4 = ZNSO4+2H2O. En medi alcalí, es produeixen Hzno2 (-) i Zno2 (2-). Es adsorbeixen en minerals i milloren la hidrofilicitat de superfícies minerals. Zn (OH) 2+NaOH = Nahzno2+H2ozn (OH2+2NAOH = Na2Zno2+2H2O En processament mineral, el sulfat de zinc generalment no s’utilitza sol com a inhibidor, però sovint s’utilitza en combinació amb cianur, sulfur de sodi, carbonat de sodi, etc. S'utilitza habitualment la proporció és: cianur: sulfat de zinc = 1: 2 ~ 5. L’ús combinat d’àcid sulfúric i cianur pot millorar l’efecte inhibidor sobre l’esfalerita.

Aplicació d’inhibidors de sulfat de zinc

El sulfat de zinc és un àcid fort i una sal alcalí feble, sovint amb 7 aigua de cristall (ZNS · 7H2O), producte pur (anhidre), cristall blanc, fàcilment soluble en aigua. El contingut de sulfat de zinc en la seva solució saturada és del 29,4%i la solució aquosa és àcida. . En la producció, sovint s’utilitza com a solució aquosa del 5%. Quan el sulfat de zinc es barreja amb calç, és un inhibidor eficaç dels minerals de sulfur de zinc (Blende de zinc o Blende de ferro). Com més gran sigui el valor de pH de la purina, més fort és l’efecte inhibidor del sulfat de zinc sobre els minerals de sulfur de zinc. Generalment es creu que l'efecte inhibidor del sulfat de zinc sobre els minerals de sulfur de zinc es deu a l'adsorció de Zn (OH) 2, Hzno2 (-) o ZnO2 (2-) Forma una pel·lícula hidròfil. Causat per. De vegades, el sulfat de zinc es barreja amb cianur i calç. L’ordre descendent quan inhibeixen els minerals de sulfur metàl·lics és: Esfalerita> Pyrite> Chalcopyrite> Marcasite> Bornita> Mina de calcocita de chertite. Per tant, a l’hora de separar minerals de sulfur polimetàlic, la dosi d’inhibidors s’ha de controlar estrictament.