L’heptahidrat de sulfat de zinc també s’anomena zinc vitriol i alumne vitriol. La seva massa molecular relativa és de 287,56. La seva aparença són partícules blanques o pols. Pertany al sistema de cristall ortorhombic i la seva densitat relativa és de 1,97. Passaren a l’aire sec a poc a poc. Els principals mètodes de producció inclouen el mètode d’àcid sulfúric i el mètode Smithsonite.
El mètode d’àcid sulfúric s’utilitza per produir heptahidrat de sulfat de zinc, que utilitza l’àcid sulfúric per dissoldre diversos materials que contenen zinc o òxid de zinc, com ara productes subproductes de la producció de pols de zinc, òxid de zinc defectuós, materials residuals de la indústria de processament metàl·lic i no. Indústria metal·lúrgica ferrosa i escòries de zinc i mines de zinc, etc.
Els materials que contenen zinc són aixafats per un molí de boles i es dissolen amb un 18% al 25% d’àcid sulfúric. La dissolució es realitza en una caldera de reacció folrada amb material resistent a l’àcid, com el plom, i està equipat amb un agitador. La fórmula de reacció és la següent:
Zn+H2SO4 → ZNSO4+H2 ↑ ZnO+H2SO4 → ZNSO4+H2O
La reacció és exotèrmica i la temperatura puja per sobre dels 80 ° C. Si el material conté una gran quantitat de zinc metàl·lic, es produirà una gran quantitat d’hidrogen. Per tant, el reactor ha d’estar equipat amb un dispositiu d’escapament fort. Per accelerar la velocitat de reacció en l’etapa posterior de la reacció, es poden afegir materials que contenen zinc. El valor de pH al final de la reacció es controla al voltant de 5.1, i la purina s’aclareix i es filtra. El contingut de zinc al residu del filtre hauria de ser inferior al 5%. A més del sulfat de zinc, el filtrat també conté sulfat corresponent a les impureses metàl·liques de les matèries primeres. Eliminar les impureses es pot fer en dos passos. Primer, el coure, el níquel, etc. s’eliminen i després s’elimina el ferro. El filtrat s’escalfa a 80 ° C al desplaçament, s’afegeix pols de zinc i la barreja s’agita vigorosament de 4 a 6 hores. Com que el zinc té un potencial de reducció inferior al coure, el níquel i el cadmi, aquests metalls es poden desplaçar de la solució. La fórmula de reacció és la següent:
Zn+Cuso4 → ZNSO4+Cuzn+Niso4 → ZNSO4+NIZN+CDSO4 → ZNSO4+CD
La solució substituïda es filtra per pressió per eliminar l'escòria metàl·lica fangosa fina. El filtrat s’envia a un plat d’oxidació, s’escalfa a 80 ° C i s’afegeix hipoclorit de sodi, permanganat de potassi, diòxid de manganès, etc. Després de l’oxidació, s’afegeix una quantitat adequada de calç. Mil la llet per precipitar l’hidròxid de ferro de gran valor i després filtrar-lo. Quan utilitzeu pols de blanqueig, feu bulliu la solució després de la precipitació per destruir la pols de blanqueig restant. Quan s’utilitza permanganat de potassi, es pot afegir òxid de zinc per ajustar el valor de pH de la solució a 5.1 a causa de la precipitació d’àcid lliure. El filtrat es concentra per evaporació, es refreda fins a sota dels 25 ° C i el sulfat de zinc heptahidrat ZNSO4 · 7H2O Precipitat, que es pot deshidratar i assecar.
Posada: 30-30-2024
