Les cues de les mines d'or contenen una gran quantitat de cianur. Tot i això, els ions ferrosos del sulfat ferrós poden reaccionar químicament amb el cianur lliure a les remeses i generar cianur ferrosos i altres substàncies. Aquesta reacció pot afectar els seus resultats de reacció en determinades condicions externes. Per exemple, el tractament de les aigües residuals que contenen cianur amb sulfat ferrós a alta temperatura, el baix valor de pH i la irradiació ultraviolada afectarà la reacció. El cianur ferrós és extremadament inestable i, durant el procés de reompliment, la solució de cianur ferrosa s’aboca fàcilment, provocant una forta contaminació de les aigües subterrànies. Analitzem específicament el procés de reacció i els resultats d’afegir cianur al sulfat ferrós. Fem un experiment per afegir cianur quan hi ha molts sulfats ferrosos. És a dir, quan s’afegeix un excés de sulfat ferrós a la solució de cianur, el cianur es convertirà en un precipitat insoluble Fe4 [Fe (Cn) 6] 3, que normalment anomenem blau prussià. Per descomptat, en el procés de tractament de les mines d'or, algunes empreses no opten per afegir sulfat ferrós per al tractament, però opten per afegir sulfur ferrós. Algunes empreses opten per afegir ferro i coure alhora per produir cianur ferrós insoluble blanc. El ferro ferrós absorbeix ràpidament l’oxigen de l’aire, es torna de color blau fosc i forma ferricianur fèrric.
Es pot concloure mitjançant experiments que la millor condició per eliminar el cianur de la solució amb sulfat ferrós és trobar un procés que generi compostos solubles i insolubles. Durant l'experiment, es va calcular la relació molar dels resultats de reacció del sulfat ferrós i Cn-. Primer, la proporció calculada segons estequiometria va ser de 0,39, però la proporció molar òptima que vam obtenir mitjançant el càlcul va ser de 0,5. . El pH òptim per precipitar el blau prussià és de 5,5 a 6,5. En general, l’oxigen pot oxidar ions de ferro per formar ions ferrianur i ferricianur, que és més desfavorable per a l’eliminació del cianur. Com que l’ió ferriscanat és força inestable en condicions àcides, reaccionarà per formar el complex pentacànic ferrós [Fe (CN) 5H2O] 3-, que s’oxida ràpidament a l’ions ferrianat Fe (CN). ) 63-. Aquestes reaccions es produeixen bàsicament a valors de pH inferiors a 4. Després d’experiments, finalment vam arribar a una conclusió: quan el mètode de tractament de sulfat ferrós s’utilitza per al tractament de cua de mina d’or, la millor condició ambiental per utilitzar sulfat ferrós per eliminar el cianur de les restes és un valor de pH de 5,5 a 6,5. El valor numèric és el més adequat i la relació de Fe a CN-0.5 és la més adequada per al processament.
Posada Posada: 03-201024
