Quina diferència hi ha entre bari i estronci?

La diferència clau entre el bari i l’estronci és que el metall de bari és més reactiu químicament que el metall d’estronci.

Què és el bari?

El bari és un element químic que té el símbol BA i el número atòmic 56. Apareix com un metall gris platejat amb una tonalitat de color groc pàl·lid. A l’oxidació a l’aire, l’aspecte blanc platejat s’esvaeix sobtadament per donar una capa de color gris fosc format per l’òxid. Aquest element químic es troba a la taula periòdica del grup 2 i del període 6 sota metalls terrestres alcalins. És un element de bloc S amb la configuració d’electrons [xe] 6S2. És un sòlid a temperatura i pressió estàndard. Té un punt de fusió elevat (1000 K) i un punt d’ebullició alt (2118 K). La densitat també és molt alta (uns 3,5 g/cm3).

El bari i l’estronci són dos membres del grup alcalí de metalls terrestres (grup 2) de la taula periòdica. Això es deu al fet que aquests àtoms metàl·lics tenen una configuració d’electrons NS2. Tot i que es troben en el mateix grup, pertanyen a diferents períodes, cosa que els fa lleugerament diferents entre si en les seves propietats.

L’aparició natural del bari es pot descriure com a primordial i té una estructura de cristall cúbica centrada en el cos. A més, el bari és una substància paramagnètica. Més important encara, el bari té un pes específic moderat i una alta conductivitat elèctrica. Això es deu al fet que aquest metall és difícil de purificar, cosa que fa que sigui difícil esbrinar la majoria de les seves propietats. Quan es considera la seva reactivitat química, el bari té una reactivitat similar al magnesi, el calci i l’estronci. Tot i això, el bari és més reactiu que aquests metalls. L’estat d’oxidació normal del bari és +2. Recentment, els estudis de recerca també han trobat una forma de bari +1. El bari pot reaccionar amb calcògens en forma de reaccions exotèrmiques, alliberant energia. Per tant, el bari metàl·lic s’emmagatzema sota oli o en una atmosfera inerta.

Què és Stroncium?

L’estronci és un element químic amb el símbol SR i el número atòmic 38. És un metall de terra alcalina del grup 2 i el període 5 de la taula periòdica. És un sòlid a temperatura i pressió estàndard. El punt de fusió de l’estronci és alt (1050 K) i el punt d’ebullició també és alt (1650 K). La seva densitat també és alta. És un element de bloc S amb la configuració d’electrons [KR] 5S2.

L’estronci es pot descriure com un metall platejat divalent amb una tonalitat de color groc pàl·lid. Les propietats d’aquest metall són intermèdies entre els elements químics veïns de calci i bari. Aquest metall és més suau que el calci i més dur que el bari. De la mateixa manera, la densitat de l’estronci es troba entre el calci i el bari. També hi ha tres al·lotropes d’estronci. El estronom mostra una alta reactivitat amb l’aigua i l’oxigen. Per tant, només es produeix en compostos al costat d'altres elements com Strontianita i Celestine. A més, hem de mantenir -lo sota hidrocarburs líquids com l’oli mineral o el querosè per evitar l’oxidació. Tot i això, el metall d’estronci fresc es converteix ràpidament en un color groc quan s’exposa a l’aire a causa de la formació de l’òxid.

Quina diferència hi ha entre bari i estronci?

El bari i l’estronci són importants metalls terrestres alcalins del grup 2 de la taula periòdica. La diferència clau entre el bari i l’estronci és que el metall de bari és més reactiu químicament que el metall d’estronci. A més, el bari és comparativament més suau que l'estronci.