Quina diferència hi ha entre el grafit i el plom juliol?

La diferència clau entre el grafit i el plom és que el grafit és no tòxic i altament estable, mentre que el plom és tòxic i inestable.

Què és el grafit?

El grafit és un al·lotrop de carboni que té una estructura estable i cristal·lina. És una forma de carbó. A més, és un mineral natiu. Els minerals natius són substàncies que contenen un element químic que es produeix a la natura sense combinar -se amb cap altre element. A més, el grafit és la forma més estable de carboni que es produeix a temperatura i pressió estàndard. La unitat de repetició del al·lotrop de grafit és carboni (C). El grafit té un sistema de cristall hexagonal. Apareix en un color negre i negre i també té un brillantor metàl·lic. El color de la ratlla del grafit és negre (el color del mineral finament en pols).

L’estructura de cristall de grafit té una gelosia de bresca. Té fulls de grafè separats a una distància de 0,335 nm. En aquesta estructura de grafit, la distància entre els àtoms de carboni és de 0,142 nm. Aquests àtoms de carboni s’uneixen entre ells mitjançant enllaços covalents, un àtom de carboni amb tres enllaços covalents al seu voltant. La valència d’un àtom de carboni és 4; Així, hi ha un quart electró desocupat en tots els àtoms de carboni d’aquesta estructura. Per tant, aquest electró és lliure de migrar, fent que el grafit sigui conductor elèctricament. El grafit natural és útil en refractaris, bateries, fabricació d'acer, grafit expandit, revestiments de fre, cargols de foneria i lubricants.

Què és el plom?

El plom és un element químic que té el número atòmic 82 i el símbol químic Pb. Es produeix com a element químic metàl·lic. Aquest metall és un metall pesat i és més dens que la majoria dels materials comuns que coneixem. A més, el plom es pot produir com un metall suau i maleable amb un punt de fusió relativament baix. Podem tallar fàcilment aquest metall i té un característic suggeriment blau juntament amb l’aspecte metàl·lic gris platejat. Més important encara, aquest metall té el nombre atòmic més gran de qualsevol element estable.

Quan es considera les propietats massives del plom, té una alta densitat, mal·leabilitat, ductilitat i alta resistència a la corrosió a causa de la passivació. El plom té una estructura cúbica centrada en la cara i un pes atòmic elevat, que es tradueix en una densitat superior a la densitat de metalls més comuns com el ferro, el coure i el zinc. En comparació amb la majoria de metalls, el Lead té un punt de fusió molt baix i el seu punt d’ebullició també és el més baix entre els elements del grup 14.

El plom tendeix a formar una capa protectora després de l’exposició a l’aire. El constituent més comú d’aquesta capa és el carbonat de plom (ii). També hi pot haver components de sulfat i clorur del plom. Aquesta capa fa que la superfície metàl·lica de plom sigui eficaçment químicament inerta a l’aire. A més, el gas fluor pot reaccionar amb plom a temperatura ambient per formar fluor de plom (II). També hi ha una reacció similar amb el gas de clor, però requereix escalfament. A part d’això, el metall de plom és resistent a l’àcid sulfúric i l’àcid fosfòric, però reacciona amb l’àcid HCl i HNO3. Els àcids orgànics com l’àcid acètic poden dissoldre el plom en presència d’oxigen. De la mateixa manera, els àcids alcalins concentrats poden dissoldre conduint a formar plomits.

Com que el plom va ser prohibit als EUA el 1978 com a ingredient en la pintura a causa dels efectes de toxicitat, no es va utilitzar per a la producció de llapis. Tot i això, era la substància principal que s’utilitzava per a la fabricació de llapis abans d’aquest moment. El plom va ser reconegut com una substància força tòxica per als humans. Per tant, les persones van buscar materials substitutius per substituir el plom per una altra cosa per fabricar llapis.

Quina diferència hi ha entre el grafit i el plom?

El grafit i el plom són elements químics importants per les seves propietats i aplicacions útils. La diferència clau entre el grafit i el plom és que el grafit és no tòxic i altament estable, mentre que el plom és tòxic i inestable.

El plom és un metall post-transició relativament poc reaccionat. Podem il·lustrar el feble caràcter metàl·lic del plom mitjançant la seva naturalesa amfotèrica. Per exemple, els òxids de plom i plom reaccionen amb àcids i bases i tendeixen a formar enllaços covalents. Els compostos de plom sovint tenen un estat d’oxidació de +2 de plom en lloc de l’estat d’oxidació +4 (+4 és l’oxidació més comuna per als elements químics del grup 14).