1. Introducció al zinc zinc, símbol químic Zn, número atòmic 30, és un metall de transició. El zinc està àmpliament distribuït a la natura i és un dels elements essencials dels organismes vius. S'utilitza àmpliament en la producció industrial, la construcció, el transport, la medicina i altres camps. El nom de zinc prové del llatí "zinco", que significa "metall semblant a l'estany" perquè, a l'antiguitat, el zinc sovint es confonia amb la llauna.
2. Propietats físiques del color de zinc i del llustre: el zinc pur és blanc platejat amb brillantor metàl·lic. A l’aire, la superfície de zinc s’oxidarà gradualment, formant una pel·lícula d’òxid de zinc blanc gris. Densitat i punt de fusió: la densitat del zinc és d’uns 7,14g/cm³, el punt de fusió és de 419,5 ℃ i el punt d’ebullició és de 907 ℃. Això fa que el zinc tingui bones propietats de processament a temperatura ambient i és adequat per a diversos processos de fabricació. Ductilitat i conductivitat: el zinc té certa ductilitat i conductivitat i es pot atraure en filaments o pressionar -se en làmines, però la seva conductivitat elèctrica i tèrmica no és tan bona com la del coure i l’alumini. Duresa i força: el zinc pur té una duresa baixa, però la seva duresa i força es poden augmentar mitjançant l’aliatge per satisfer les necessitats de diferents camps.
3. Les propietats químiques del zinc reaccionen amb l’oxigen: el zinc pot reaccionar amb l’oxigen a l’aire per formar l’òxid de zinc. 2ZN + O₂ = 2ZNO reacciona amb els àcids: el zinc pot reaccionar amb àcids no oxidants com l’àcid sulfúric diluït i diluir l’àcid clorhídric per generar sals de zinc corresponents i hidrogen. Zn + h₂so₄ = znso₄ + h₂ ↑
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂ ↑ Reacció amb alcali: el zinc pot reaccionar amb una solució forta alcalí per generar hidròxid de zinc i gas d'hidrogen. Zn + 2NAOH = Na₂zno₂ + H₂ ↑ Reacció amb solució de sal: el zinc pot patir una reacció de desplaçament amb algunes solucions de sal solubles, com la solució de sal de coure, solució de sal de plata, etc. Zn + cuso₄ = Znso₄ + cu
Zn + 2agno₃ = zn (no₃) ₂ + 2ag
4. Forma d’existència i extracció de zinc (1) Forma d’existència Esfalerita: el zinc existeix principalment a l’esfalerita. El component principal de l’esfalerita és el sulfur de zinc (ZNS), que normalment també conté altres elements com el ferro i el plom. Altres minerals: el zinc també existeix en alguns altres minerals, com la smithsonite (el component principal és znco₃), hemimorfita (el component principal és zn₄si₂o₇ (OH) ₂ · h₂o), etc. (2) procés d'extracció i processament mineral: després del minat minat Des de la mina es sotmet a trituració, cribratge, classificació i altres processos, es selecciona el mineral amb contingut de zinc més elevat. Troasting: el mineral seleccionat es rosteix per millorar la reducibilitat i el grau del mineral. Fosa: utilitzeu pirometal·lúrgia o hidrometal·lúrgia per convertir el sulfur de zinc en zinc metàl·lic. La pirometal·lúrgia inclou principalment passos com la destil·lació i la reducció; La hidrometal·lúrgia utilitza principalment reactius químics per dissoldre el zinc del mineral. 2ZNS + 3O₂ = 2Zno + 2SO₂ ↑
Zno + c = zn + co ↑
5. Aplicacions de zinc (1) Aplicació de galvanització en la vida diària: el zinc té una bona resistència a la corrosió, de manera que sovint s’utilitza per al tractament de galvanització en superfícies metàl·liques per millorar la resistència a la corrosió dels metalls. Per exemple, la fulla de ferro galvanitzada, la canonada d’acer galvanitzat, etc. Bateria: el zinc té un paper important en la fabricació de bateries. Per exemple, les bateries seques, les bateries d’emmagatzematge, etc. Tots utilitzen el zinc com a material de l’elèctrode negatiu. Materials d’aliatge: l’aliatge de zinc té bones propietats de colada i propietats mecàniques i s’utilitza àmpliament en la fabricació de diverses parts i decoracions. (2) Aplicació en producció industrial Fosa d'acer: el zinc s'utilitza com a desoxiditzador i desulfuritzador en el procés de fosa d'acer, que pot millorar la qualitat i el rendiment de l'acer. Indústria química: el zinc s’utilitza àmpliament en la indústria química, com en la fabricació de pigments, colorants, catalitzadors, etc. Camp mèdic: el zinc és un dels elements essencials del cos humà i té diverses funcions fisiològiques, com ara com a participació en la regulació de l’activitat enzimàtica i millorar la funció immune. Per tant, el zinc també s’utilitza àmpliament en l’àmbit mèdic, com ara el tractament de la deficiència de zinc i la millora de la immunitat.
Post Horari: 06 de novembre de 2014
